Индивидуальные учебные работы для студентов


Реферат на тему растворимость веществ в воде

Скачать реферат Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, сахара или перманганата калия марганцовкито мы можем наблюдать, как количество твердого вещества постепенно уменьшается.

  • Можно классифицировать растворы по агрегатному состоянию системы и тех частиц, из которых она состоит;
  • Например, можно получить раствор воды в серной кислоте;
  • Устойчивыми являются твердые растворы замещения любого состава;
  • Во второй половине прошлого века существовало две противоположных точки зрения на процесс растворения;
  • Наоборот, если чай горячий и размешивается ложечкой, то растворение происходит быстро;
  • Можно классифицировать растворы по агрегатному состоянию системы и тех частиц, из которых она состоит.

При этом реферат на тему растворимость веществ в воде, в которую были добавлены кристаллы, приобретает новые свойства: Полученные жидкости уже нельзя назвать водой, даже если они неотличимы от воды по внешнему виду как в случае с солью и сахаром.

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Растворы не отстаиваются и сохранятся все время однородными. Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни марганцевокислый калий не удается отделить от воды.

Следовательно, эти вещества в воде раздроблены до наиболее мелких частиц — молекул.

Молекулы могут опять собраться в кристаллы только тогда, когда мы выпарим воду. Таким образом, растворы — это молекулярные смеси.

По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими морская водагазообразными воздух или твёрдыми многие сплавы металлов. Размеры частиц в истинных растворах - менее 10-9 м порядка размеров молекул. Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.

В приведенных примерах растворителем является вода.

Растворы и растворимость

Но не всегда обязательно вода является растворителем. Например, можно получить раствор воды в серной кислоте. Здесь растворителем будет кислота. Можно приготовить и растворы кислоты в воде.

  • Координатное число определить трудно, оно зависит от природы растворенного вещества и растворителя;
  • Прочность связи между гидратами и кристаллизованной водой различна;
  • Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества B к объему раствора, выраженному в литрах;
  • Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы диполь-дипольное взаимодействие , вызывают расхождение ее полюсов — поляризуют молекулу;
  • Они получаются при выпадении некоторых атомов из кристаллической ячейки, в связи с чем эти растворы иногда называются твердыми растворами с дефектной решеткой;
  • Например, можно получить раствор воды в серной кислоте.

Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом. Например, воздух — раствор кислорода и еще нескольких газов в азоте.

Реферат: Растворы и растворимость

Сплавы металлов представляют собой твердые растворы металлов друг в друге. Газы, как мы уже знаем, способны растворяться в воде. Давайте разберемся в том, как происходит растворение веществ. Для этого понаблюдаем, как растворяется добавленный в чай сахар.

  • Поэтому растворимость газов с повышением температуры уменьшается;
  • Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.

Если чай холодный, то сахар растворяется медленно. Наоборот, если чай горячий и размешивается ложечкой, то растворение происходит. Попадая в воду, молекулы сахара, находящиеся на поверхности кристаллов сахарного песка, образуют с молекулами воды донорно-акцепторные водородные связи. При этом с одной молекулой сахара связывается несколько молекул воды. Тепловое движение молекул воды заставляет связанные с ними молекулы сахара отрываться от кристалла и переходить в толщу молекул растворителя Бесплатно скачать реферат "Растворы и растворимость" в полном объеме Поиск рефератов по алфавиту.

VK
OK
MR
GP